Theo thuyết Bronsted-Lowry, một acid được định nghĩa là một chất có khả năng cho proton (H⁺) trong phản ứng hóa học. Trong danh sách của bạn, chúng ta có thể xác định các acid như sau:

1. **H2CO3**: Acid carbonic, có thể cho H⁺.
2. **H2SO4**: Acid sulfuric, có thể cho H⁺.
3. **HSO3-**: Ion bisulfite, có thể cho H⁺.
4. **H3PO4**: Acid phosphoric, có thể cho H⁺.

Những chất sau không đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted-Lowry:

- **HCO3-**: (Ion bicarbonate) có thể đóng vai trò vừa là acid vừa là base, nhưng ở đây không tính là chỉ acid.
- **CO32-**: (Ion carbonat) chủ yếu hành động như một base.
- **SO32-**: (Ion sulfite) chủ yếu hành động như một base.
- **Mg(OH)2**: Là một base (kiềm).
- **Cu2+**: Ion đồng thường không xem là acid theo định nghĩa của Bronsted-Lowry.
- **Al(OH)3**: Là một base (kiềm).
- **Al3+**: Ion nhôm có thể hoạt động như acid Lewis nhưng không phải acid Bronsted-Lowry theo định nghĩa thông thường.
- **HS-**: (Ion hyrosulfur) có thể đóng vai trò vừa acid vừa base, nhưng cũng không tính là chỉ acid.

Vậy, trong danh sách của bạn, có tổng cộng 4 chất chỉ đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted-Lowry:

1. H2CO3
2. H2SO4
3. HSO3-
4. H3PO4

Tóm lại, có **4 chất** là acid theo thuyết Bronsted-Lowry trong danh sách mà bạn cung cấp.