Để cân bằng phương trình phản ứng hoá học \( P_2O_5 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 \), chúng ta cần xác định số lượng nguyên tử của mỗi loại trong phản ứng.

1. Bên trái (reactants):
- \( P_2O_5 \): có 2 nguyên tử phosphor (P) và 5 nguyên tử oxy (O).
- \( H_2O \): có 2 nguyên tử hydro (H) và 1 nguyên tử oxy (O).

2. Bên phải (products):
- \( H_3PO_4 \): có 1 nguyên tử phosphor (P), 4 nguyên tử oxy (O) và 3 nguyên tử hydro (H).

Bây giờ, ta sẽ cấu trúc lại phương trình để cân bằng:

\[ P_2O_5 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 \]

Đặt hệ số cho các chất:

\[ a \cdot P_2O_5 + b \cdot H_2O \rightarrow c \cdot H_3PO_4 \]

Cân bằng phosphor (P):
- Bên trái có \( 2a \) P.
- Bên phải có \( c \) P.
=> \( 2a = c \)

Cân bằng oxy (O):
- Bên trái có \( 5a + b \) O.
- Bên phải có \( 4c \) O.
=> \( 5a + b = 4c \)

Cân bằng hydro (H):
- Bên trái có \( 2b \) H.
- Bên phải có \( 3c \) H.
=> \( 2b = 3c \)

Giả sử \( a = 1 \), ta có:

1. Từ \( 2a = c \), suy ra \( c = 2 \).
2. Từ \( 5a + b = 4c \), thay \( a = 1 \) và \( c = 2 \) vào, ta có \( 5(1) + b = 4(2) \) => \( 5 + b = 8 \) => \( b = 3 \).
3. Kiểm tra: Từ \( 2b = 3c \), thay vào ta được \( 2(3) = 3(2) \) => \( 6 = 6 \), đúng.

Vậy hệ số cân bằng là:

\[ 1 \cdot P_2O_5 + 3 \cdot H_2O \rightarrow 2 \cdot H_3PO_4 \]

Vì vậy, hệ số cân bằng là \( 1: 3: 2 \).

**Đáp án đúng:** \( 1: 3: 2 \)