Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trên các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 và số khối lớn hơn 5, viết cấu hình e của A và B

Để xác định cấu hình electron của các nguyên tố A và B theo các thông tin đã cho, chúng ta có thể phân tích như sau:

### Nguyên tố A:
1. Tổng số electron trên các phân lớp p là 7:
- Trên các phân lớp p, các electron sẽ được phân bố theo quy luật sau: 2 electron trong lớp p đầu tiên (2p), 6 electron trong lớp p thứ hai (3p), và do đó, chúng ta có thể tính toán như sau:
- Nếu nguyên tố A có tổng số electron trên phân lớp p là 7, có thể là 5 trên lớp 3p (tương ứng với nguyên tố Nitơ, Phospho, Asen,...) và 2 cho lớp 4p (tương ứng với nguyên tố Brom).

Cấu hình electron của nguyên tố A sẽ là:
- Cấu hình có 7 electron ở các phân lớp p: **...p⁵** có thể là **[Ne] 3s² 3p⁵** (tương ứng với nguyên tố Cl).

### Nguyên tố B:
1. Số hạt mang điện (electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (proton) là 2:
- Điều này có nghĩa là số proton (hạt không mang điện) là \( x \) và số electron là \( x + 2 \). Tổng số hạt mang điện là số electron, và do đó, \( P = x \), \( E = x + 2 \).

2. Số khối lớn hơn 5:
- Thường sẽ có hạt neutron (N) nên \( A = P + N \). Bắt đầu từ nguyên tố đầu bảng, số khối lớn hơn 5 có thể là Natri (Na, số khối là 23).

Vì vậy, nguyên tố B có thể là: **[Ne] 3s¹** (tương ứng với nguyên tố Na).

### Tóm lại:
- Cấu hình electron của:
- **Nguyên tố A**: **[Ne] 3s² 3p⁵**
- **Nguyên tố B**: **[Ne] 3s¹**

Nếu bạn cần thông tin bổ sung, hãy cho tôi biết!