Chúng ta có thể tính phần trăm khối lượng của các đồng vị \(^{35}\text{Cl}\) và \(^{37}\text{Cl}\) trong KClO3Cl và KClO3 theo các bước sau:

### 1. Tính toán trong KClO3Cl

Giả định:

- Gọi \(x\) là phần trăm khối lượng của \(^{35}\text{Cl}\).
- Do đó, phần trăm khối lượng của \(^{37}\text{Cl}\) sẽ là \(100 - x\).

Nguyên tử khối trung bình của Cl trong KClO3Cl là:
\[
M_{Cl} = \frac{x \cdot 35 + (100 - x) \cdot 37}{100} = 35.5
\]

Giải phương trình này:

\[
x \cdot 35 + (100 - x) \cdot 37 = 35.5 \cdot 100
\]

\[
35x + 3700 - 37x = 3550
\]

\[
-2x + 3700 = 3550
\]

\[
-2x = -150
\]

\[
x = 75
\]

Vậy \(^{35}\text{Cl}\) chiếm 75% khối lượng và \(^{37}\text{Cl}\) chiếm 25% khối lượng trong KClO3Cl.

### 2. Tính toán trong KClO3

Tương tự áp dụng công thức cho KClO3, hãy sử dụng nguyên tử khối của Cl trung bình:

Nguyên tử khối trung bình là \(35.5\) cho Cl trong KClO3. Chúng ta cũng có:
\[
M_{KClO3} = 39 + 35.5 + 48 = 122.5
\]

Áp dụng cho phần trăm khối lượng của các đồng vị trong Cl:

\[
M_{Cl} = \frac{x \cdot 35 + (100 - x) \cdot 37}{100}
\]

Vì KClO3 có Cl trong đó là đồng vị, áp dụng tương tự như trên.

Vì thành phần Cl trong KClO3 cũng tương tự, ta vẫn có:
\[
M_{Cl} = 35.5
\]

Dựa vào câu hỏi trước, ta vẫn lấy trọng số các đồng vị sẽ không thay đổi. Vậy phần trăm khối lượng cho KClO3 cũng sẽ là:
- \(^{35}\text{Cl}\) chiếm 75%
- \(^{37}\text{Cl}\) chiếm 25%

Tổng kết lại:
- Trong KClO3Cl:
- %m \(^{35}\text{Cl} = 75\%\)
- %m \(^{37}\text{Cl} = 25\%\)

- Trong KClO3:
- %m \(^{35}\text{Cl} = 75\%\)
- %m \(^{37}\text{Cl} = 25\%\)

Nếu bạn cần thêm thông tin gì, hãy hỏi thêm!