Hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon Y (có công thức dạng CnH2n+2; có tính chất hóa học tương tự metan), hidrocacbon Z (có công thức dạng CmH2m; có tính chất hóa học tương tự etilen), C2H2 và H2

Để giải bài tập này, chúng ta có thể phân tích từng phần của bài toán:

### 1. Hỗn hợp khí X
- Gồm ba thành phần: hidrocacbon Y (CₙH₂ₙ₊₂), hidrocacbon Z (CₘH₂ₘ), C₂H₂, và H₂.
- Y có tính chất giống như metan (C₄H₁₀), và Z giống như etilen (C₂H₄).

### 2. Thí nghiệm 1
- Nung nóng m gam khí X trong bình kín.
- Phản ứng với O₂ sinh ra CO₂ và H₂O, và thu được nhiệt Q.
- Khối lượng nước thu được là kết quả của phản ứng ôxi hóa các thành phần trong hỗn hợp.

Từ thiếu hụt 15 gam khí nước, bạn có thể tính m bằng cách sử dụng phương trình phản ứng và bảo toàn khối lượng.

### 3. Thí nghiệm 2
- Khối lượng brom tiêu thụ là 17,28 gam.
- Dựa vào việc biết rằng 1 mol Br₂ phản ứng với 1 mol nhánh CₓHᶦ.

### 4. Mối quan hệ giữa các hợp chất
- Tổng số nguyên tử carbon trong Y và C₂H₂ gấp hai lần nguyên tử carbon trong Z.
- Sử dụng tỷ lệ đó để thiết lập hệ phương trình và giải tìm V.

### Giải phương trình
1. Gọi số mol Z là x, và số mol Y là 2x từ mối quan hệ với số nguyên tử carbon.
2. Tổng số mol trong khí hỗn hợp sẽ được biểu diễn thông qua các mol Y, Z, C₂H₂, H₂.
3. Sử dụng số liệu từ cả hai thí nghiệm để giải hệ phương trình.

Kết quả cuối cùng sẽ là giá trị của V, khối lượng khí X hoặc số mol của từng khí trong hỗn hợp.

Nếu bạn cần thêm chi tiết vào từng bước hoặc cách giải cụ thể, hãy cho tôi biết!