### Câu 1:

a) **Hiện tượng xảy ra**:
Khi dẫn CO₂ vào dung dịch chứa Ca(OH)₂, phản ứng giữa chúng sẽ xảy ra, tạo ra muối canxi cacbonat (CaCO₃) và nước. Phản ứng này có thể khiến dung dịch xuất hiện kết tủa màu trắng do CaCO₃ không tan trong nước.

**Phương trình phản ứng**:
\[
\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
\]

b) **Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng**:
1. Tính số mol của Ca(OH)₂:
- 0,075 mol

2. Tính số mol của CO₂:
- 2,24 L CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có số mol:
\[
n = \frac{V}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \text{ mol}
\]

3. Phản ứng:
- Tỉ lệ: 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng với 1 mol CO₂.
- Số mol CaCO₃ thu được là số mol thấp hơn giữa Ca(OH)₂ và CO₂, tức là:
\[
n_{\text{CaCO}_3} = \min(0,075, 0,1) = 0,075 \text{ mol}
\]

4. Tính khối lượng CaCO₃:
- Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol
\[
m_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CaCO}_3} \times \text{MM} = 0,075 \times 100 = 7,5 \text{ g}
\]

### Câu 2:

Hấp thụ toàn bộ 0,896 L CO₂ vào 3 L dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M.

1. Tính số mol của dung dịch Ca(OH)₂:
\[
n = C \times V = 0,01 \text{ mol/L} \times 3 \text{ L} = 0,03 \text{ mol}
\]

2. Tính số mol của CO₂:
\[
n = \frac{0,896}{22,4} \approx 0,04 \text{ mol}
\]

3. Phản ứng:
- Số mol Ca(OH)₂ phản ứng với CO₂: Tỉ lệ 1:1.
- Vì số mol Ca(OH)₂ (0,03 mol) nhỏ hơn số mol CO₂ (0,04 mol), nên chỉ 0,03 mol CO₂ tham gia phản ứng.

4. CaCO₃ tạo thành:
\[
n_{\text{CaCO}_3} = 0,03 \text{ mol}
\]

5. Khối lượng CaCO₃ thu được:
\[
m_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CaCO}_3} \times 100 = 0,03 \times 100 = 3 \text{ g}
\]