Hỗn hợp X gồm kim loại R (không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường) và kim loại kiềm M.

- Xét thí nghiệm 3: Nếu trong X không chứa kali thì:

%mK trong Y=0,9750,975+4,65=17,3%<52%

Vậy trong X có chứa kali; M là kali.

- Xét thí nghiệm 2:nH2 (2)=2,2422,4=0,1 (mol)

- Xét thí nghiệm 3:

+  Phương trình hóa học khi K tác dụng H₂O

                    2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

 +nH2 (3) =nH2 (X)+nH2(K)=nH2 (X)+0,79539×12=4,222,4 =0,1875 (mol)

Vậy nH2 (X)=0,175 (mol)

Do số mol H₂ tạo bởi X trong thí nghiệm (2), (3) không bằng nhau nên kim loại R có phản ứng với KOH

- Xét thí nghiệm 3:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2R + 2(4-n)KOH + 2(n-2)H₂O → 2K_4-nRO₂ + nH₂

+nK=52100×(0,975+4,65)39=0,075 (mol)

+nR=52100×(0,975+4,65)R=2,7R (mol)

+nH2(3)=12×0,075+2,7R=0,1875

Vậy R = 9n thấy n = 3; R = 27 thỏa mãn.

Vậy R là Al, trong X có K (0,05 mol); Al (0,1 mol)

- Xét thí nghiệm 1:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂                            (1)

0,05             →  0,05                 mol

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ (2)

0,05                       → 0,025               mol

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu                (3)

0,1                                   →   0,15

Cu(OH)₂ →t0CuO + H₂O                         (4)

0,025           → 0,025                mol

Cu + O₂ →t0  CuO                                     (5)

0,15→                             0,15            mol

Vậy m = (0,025 + 0,15).80 = 14 (gam).