Lời giải:

\[{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }\]

0,1.………0,2…..0,1 (mol)

HCl → H⁺ + Cl^-

0,2…..0,2….0,2 (mol)

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,3……...0,3…..0,3 (mol)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,05………0,05…..0,1 (mol)

\[{n_{{H^ + }}} = 0,2 + 0,2 = 0,4(mol)\]

\[{n_{O{H^ - }}} = 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)\]

Khi đổ hỗn hợp axit và hỗn hợp kiềm thì xảy ra phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4…0,4             (mol)

Vậy dung dịch sau phản ứng có 0,1 mol \[SO_4^{2 - }\], 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol Na⁺, 0,05 mol Ca²⁺. Khối lượng muối tạo thành là:

m_muối = 0,1. 96 + 0,2. 35,5 + 0,3. 23 + 0,05. 40 = 25,6 (g).