Để tính nồng độ mol/lít của từng ion trong dung dịch A sau khi hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước, chúng ta có thể thực hiện theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của NaCl
- Khối lượng phân tử của NaCl:
- Na (natri) = 23 g/mol
- Cl (clor) = 35,5 g/mol
- Khối lượng phân tử của NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

- Tính số mol của NaCl:
\[
n_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} = \frac{11,7 \text{ gam}}{58,5 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Xác định số mol của các ion
NaCl phân ly trong nước thành các ion:
\[
NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-
\]
Điều này có nghĩa là mỗi 1 mol NaCl tạo ra 1 mol Na⁺ và 1 mol Cl⁻. Vậy số mol của từng ion sẽ là:
- Số mol của \( Na^+ \) = 0,2 mol
- Số mol của \( Cl^- \) = 0,2 mol

### Bước 3: Tính nồng độ mol/lít (C) của từng ion
- Dung dịch A có thể tích là 200 ml = 0,2 lít.

- Nồng độ mol/lít của các ion:
\[
C_{Na^+} = \frac{n_{Na^+}}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ l}} = 1 \text{ mol/l}
\]
\[
C_{Cl^-} = \frac{n_{Cl^-}}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ l}} = 1 \text{ mol/l}
\]

### Kết quả
Nồng độ mol/lít của từng ion trong dung dịch A là:
- Nồng độ \( Na^+ \) = 1 mol/l
- Nồng độ \( Cl^- \) = 1 mol/l

Chúc bạn học tốt!