Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước được 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của từng ion trong dung dịch A

Để tính nồng độ mol/lít của từng ion trong dung dịch A, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol NaCl**:
- Khối lượng phân tử (khối lượng mol) của NaCl:
- Na: 22,99 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol
- NaCl ≈ 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- Số mol NaCl:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{11,7 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}
\]

2. **Chất tan NaCl phân ly thành các ion**:
- NaCl dissociate thành 2 ion: 1 ion Na⁺ và 1 ion Cl⁻.
- Số mol ion Na⁺ = số mol NaCl = 0,2 mol
- Số mol ion Cl⁻ = số mol NaCl = 0,2 mol

3. **Tính nồng độ mol/lít của từng ion**:
- Thể tích dung dịch = 200 ml = 0,2 lít.
- Nồng độ ion Na⁺:
\[
C_{Na^+} = \frac{n_{Na^+}}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ lít}} = 1 \text{ mol/lít}
\]
- Nồng độ ion Cl⁻:
\[
C_{Cl^-} = \frac{n_{Cl^-}}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ lít}} = 1 \text{ mol/lít}
\]

4. **Kết luận**:
- Nồng độ mol/lít của ion Na⁺ là 1 mol/lít.
- Nồng độ mol/lít của ion Cl⁻ là 1 mol/lít.

Vậy, nồng độ ion trong dung dịch A là:
- \([Na^+] = 1 \, \text{mol/l}\)
- \([Cl^-] = 1 \, \text{mol/l}\)