Để tính phần trăm của mỗi đồng vị bo, chúng ta sử dụng thông tin về nguyên tử khối trung bình của nguyên tố và hai đồng vị.

Gọi:
- \( x \): phần trăm của đồng vị \( ^{10}B \)
- \( y \): phần trăm của đồng vị \( ^{11}B \)

Vì tổng phần trăm của hai đồng vị là 100%, chúng ta có:
\[ x + y = 100 \]
Hay:
\[ y = 100 - x \]

Nguyên tử khối trung bình của Bo được tính theo công thức sau:
\[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{(10 \times x) + (11 \times y)}{100} \]

Thay \( y \) vào phương trình:
\[ 10,81 = \frac{10x + 11(100 - x)}{100} \]

Giải phương trình trên:
\[ 10,81 = \frac{10x + 1100 - 11x}{100} \]
\[ 10,81 \times 100 = 10x + 1100 - 11x \]
\[ 1081 = -x + 1100 \]
\[ x = 1100 - 1081 \]
\[ x = 19 \]

Vậy:
\[ y = 100 - x = 100 - 19 = 81 \]

Kết luận:
a) Phần trăm của mỗi đồng vị:
- Phần trăm của \( ^{10}B \) là 19%
- Phần trăm của \( ^{11}B \) là 81%

b) Tính phần trăm khối lượng \( ^{11}B \) trong axit boric \( H_3BO_3 \).

Nguyên tử khối của các nguyên tố là:
- H (đồng vị \( ^1H \)): 1
- B (đồng vị \( ^{11}B \)): 11 (chúng ta tính phần trăm khối lượng của đồng vị này)
- O (đồng vị \( ^{16}O \)): 16

Công thức khối lượng phân tử của \( H_3BO_3 \):
\[
\text{Khối lượng phân tử } H_3BO_3 = 3 \times 1 + 11 + 3 \times 16 = 3 + 11 + 48 = 62 \text{ g/mol}
\]

Phần khối lượng của \( ^{11}B \) trong phân tử \( H_3BO_3 \) là:
\[
\text{Khối lượng của } ^{11}B = 11 \text{ g}
\]

Vậy, phần trăm khối lượng của \( ^{11}B \) trong \( H_3BO_3 \) là:
\[
\text{Phần trăm} = \left( \frac{11}{62} \right) \times 100 \approx 17,74\%
\]

Kết luận:
- Phần khối lượng của \( ^{11}B \) trong axit boric \( H_3BO_3 \) khoảng 17,74%.