Có 3 nguyên tố X, Y, Z. Biết X ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 2, nhóm VIIIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IA. Viết cấu hình e. Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng nguyên tố và viết cấu hình electron cũng như các thông tin yêu cầu.

### Câu 11:

**a) Viết cấu hình electron và số electron trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử:**

1. **Nguyên tố X (chu kỳ 3, nhóm VIA):**
- Nguyên tố X là lưu huỳnh (S).
- Cấu hình electron: \( [Ne] 3s^2 3p^4 \)
- Số lớp electron: 3
- Số electron trên mỗi lớp:
- Lớp 1: 2 e
- Lớp 2: 8 e
- Lớp 3: 6 e

2. **Nguyên tố Y (chu kỳ 2, nhóm VIIA):**
- Nguyên tố Y là flo (F).
- Cấu hình electron: \( 1s^2 2s^2 2p^5 \)
- Số lớp electron: 2
- Số electron trên mỗi lớp:
- Lớp 1: 2 e
- Lớp 2: 7 e

3. **Nguyên tố Z (chu kỳ 4, nhóm IA):**
- Nguyên tố Z là kali (K).
- Cấu hình electron: \( [Ar] 4s^1 \)
- Số lớp electron: 4
- Số electron trên mỗi lớp:
- Lớp 1: 2 e
- Lớp 2: 8 e
- Lớp 3: 8 e
- Lớp 4: 1 e

### b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?

- **X (lưu huỳnh)**: là phi kim, vì nó nằm trong nhóm VIA (nhóm của phi kim).
- **Y (flo)**: cũng là phi kim, nằm trong nhóm VIIA (nhóm của phi kim).
- **Z (kali)**: là kim loại, vì nó nằm trong nhóm IA (nhóm của kim loại kiềm).

### c) Cho biết tên nguyên tố.

- **X**: Lưu huỳnh (S)
- **Y**: Flo (F)
- **Z**: Kali (K)

### Câu 12:

**Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40.**

Để xác định nguyên tố R, chúng ta sẽ tính số proton, neutron và electron.

Tổng số hạt:
- Số hạt cơ bản = số proton + số neutron + số electron

Mặc định, số electron = số proton (đối với nguyên tố trung hòa), vì vậy:

- \( Z + N + Z = 40 \) (với Z = số proton, N = số neutron)
- => \( 2Z + N = 40 \)

Nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số proton khoảng 13 (như nhôm Al) đến 31 (như thalium Tl).

Lấy ví dụ số nguyên tố là 13 (Al):
- \( Z = 13 \)
- \( N = 40 - (2 \times 13) = 14 \)
=> Chọn đúng

Nguyên tố R có thể là **Nhôm (Al)** với số proton = 13, số neutron = 14, tổng số hạt = 40.