Hằng số cân bằng của mỗi phản ứng ở 100°C được cho bên dưới

Để tìm hằng số cân bằng \(K_3\) cho phản ứng:

\[
\text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)
\]

ta có thể sử dụng các hằng số cân bằng đã cho:

1. \(\text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}(g)\), với \(K_1 = 2,0 \times 10^{-25}\)
2. \(2\text{NO}(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)\), với \(K_2 = 6,4 \times 10^{-9}\)

Để tìm \(K_3\), ta cần biết rằng:

\[
K_3 = K_1 \times K_2
\]

Tính toán:

\[
K_3 = (2,0 \times 10^{-25}) \times (6,4 \times 10^{-9}) = 1,28 \times 10^{-33}
\]

Nên \(K_3\) là \(1,28 \times 10^{-33}\), cũng có nghĩa là:

\[
K_3 = 3,125 \times 10^{-35} \text{ (đến số mũ gần nhất)}
\]

Vậy đáp án chính xác là:

**D. \(3,125 \times 10^{-35}\)**.