Tính kim loại của các nguyên tố thường được đánh giá qua độ phản ứng, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và khả năng mất electron (tạo thành ion dương). Để so sánh tính kim loại của sodium (Na), aluminum (Al) và magnesium (Mg), ta cần xem xét một số yếu tố sau:

1. **Vị trí trong bảng tuần hoàn**:
- Na (Natri) là nguyên tố nhóm 1 (kim loại kiềm), trong khi Al (Nhôm) là nguyên tố nhóm 13 (kim loại không quá kiềm) và Mg (Magie) là nguyên tố nhóm 2 (kim loại kiềm thổ).
- Kim loại kiềm thường rất phản ứng vì họ có một electron ở lớp ngoài cùng, dễ dàng mất electron này để trở thành ion dương.

2. **Tính phản ứng**:
- Na có tính kim loại mạnh nhất trong ba nguyên tố này. Nó rất dễ phản ứng với nước và không khí.
- Mg cũng có tính kim loại mạnh, nhưng phản ứng của nó với nước chậm hơn và cần nhiệt độ cao để xảy ra phản ứng.
- Al có tính phản ứng thấp nhất trong ba, vì một lớp oxit bảo vệ thường hình thành trên bề mặt nó, làm giảm tính phản ứng.

3. **Độ bền của ion**:
- Na dễ dàng tạo thành ion Na⁺, trong khi Mg tạo thành ion Mg²⁺ và Al tạo thành ion Al³⁺. Càng nhiều electron cần mất đi để tạo thành ion dương (Al có 3 electron cần mất), thì càng khó khăn hơn, cho thấy Al ít kim loại hơn so với Na và Mg.

Tóm lại, về thứ tự tính kim loại giảm dần, ta có:
\[ \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} \]

Vậy, Na có tính kim loại mạnh nhất, theo sau là Mg, và Al có tính kim loại yếu nhất trong nhóm này.