Đun nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 với chất xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/ NH3 dư được 12 gam kết tủa

Để giải bài toán này, ta sẽ phân tích từng phần như sau:

1. **Phản ứng giữa C2H2 và H2**:
- C2H2 (ethylene) sẽ phản ứng với H2 (hydro) trong điều kiện có xúc tác, tạo ra sản phẩm chính là etan (C2H6):
\[
C2H2 + 2H2 \xrightarrow{Ni} C2H6
\]
Số mol của etan thu được sẽ là 1 mol C2H2 và 2 mol H2 phản ứng để tạo thành 1 mol C2H6.

2. **Hỗn hợp Y sau phản ứng**:
- Nếu có a mol hỗn hợp X, ta có thể xem xét với tỷ lệ mol C2H2 và H2 như sau:
- Giả sử hỗn hợp X gồm x mol C2H2 và (a - x) mol H2.
- Sau phản ứng, tỷ lệ mol sẽ thành phần hỗn hợp Y là:
- Nếu x mol C2H2 tham gia phản ứng, thì sẽ có x mol C2H6 và (a - 2x) mol H2 còn lại.

3. **Phản ứng với AgNO3/NH3**:
- Chỉ có C2H6 là không phản ứng và C2H2 sẽ tạo kết tủa Ag (do phản ứng với AgNO3):
\[
C2H2 + 2AgNO3 \rightarrow 2Ag + 2NO3- + H2O
\]
- Mỗi mol C2H2 sẽ tạo ra 2 mol Ag.
- Kết tủa Ag thu được là 12 g.
- Khối lượng mol của Ag là 107.88 g/mol, từ đó ta tìm số mol Ag:
\[
n_{Ag} = \frac{12}{107.88} \approx 0.111 mol \implies n_{C2H2}=0.0555 mol
\]
Điều này có nghĩa là x = 0.0555 mol.

4. **Phản ứng với Br2**:
- Khí Y (có thể là H2 và C2H6, không có C2H2 nữa) tương tác với Br2, chỉ có H2 tham gia vì C2H6 không phản ứng với Br2.
- Phản ứng với Br2 cho thấy 16 g Br2 đã phản ứng:
\[
n_{Br2} = \frac{16}{159.8} \approx 0.1 mol
\]

5. **Khí Z ra sau phản ứng**:
- Khí Z là H2 còn lại, từ đó ta có:
\[
n_{H2} = a - 2x - 0.1
\]

6. **Đốt cháy Z**:
- Phản ứng đốt cháy tạo ra CO2 và H2O:
\[
H2 + O2 \rightarrow 0.25 mol H2O
\]
- Vậy từ mối quan hệ, chúng ta có thể đặt:
\[
n_{Z} = a - 2x - 0.1 \implies n_{Z} = a - 0.111 - 0.1
\]
- Đốt cháy Z cho ra 0,25 mol H2O, qua đó ta có mối quan hệ:
\[
n_{Z} = 0.25
\]

7. **Giải hệ phương trình để tìm a**:
\[
a - 0.111 - 0.1 = 0.25 \implies a - 0.211 = 0.25 \implies a = 0.25 + 0.211 = 0.461 mol
\]

Vì vậy, giá trị của a là **0.461 mol**.