Để tính hiệu suất của phản ứng giữa khí NH₃ và khí HCl tạo ra muối NH₄Cl, ta thực hiện các bước như sau:

1. **Xác định số mol HCl:**
Ta biết rằng 1 mol khí HCl có thể tích 22,4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). Để tìm số mol HCl, ta có công thức:
\[
n_{\text{HCl}} = \frac{V_{\text{HCl}}}{22,4} = \frac{14,874}{22,4} \approx 0,664 mol
\]

2. **Phương trình phản ứng:**
Phản ứng giữa NH₃ và HCl để tạo ra NH₄Cl được thể hiện qua phương trình:
\[
NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl
\]

3. **Tính toán số mol NH₃ cần thiết:**
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa NH₃ và HCl là 1:1. Điều này có nghĩa là 0,55 mol NH₄Cl tạo thành sẽ cần:
\[
n_{\text{NH3}} = n_{\text{NH4Cl}} = 0,55 mol
\]

4. **Tổng hợp số mol đã dùng:**
- Số mol HCl sẵn có: 0,664 mol
- Số mol NH₃ cần thiết: 0,55 mol

5. **Tìm số mol thiết yếu để chọn hướng tính hiệu suất:**
Trường hợp này, HCl là chất thừa (còn lại sau phản ứng) vì số mol NH₃ cần thiết (0,55 mol) ít hơn số mol HCl sẵn có (0,664 mol).

6. **Tính hiệu suất của phản ứng:**
- Số mol NH₃ thực tế đã phản ứng là 0,55 mol.
- Số mol NH₃ ban đầu cần là toàn bộ 0,55 mol.
- Vậy hiệu suất phản ứng (nếu giả sử 100% hiệu suất) tính bằng:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{số mol sản phẩm tạo ra}}{\text{số mol lý thuyết có thể tạo ra}} \times 100\%
\]
Với hiệu suất lý thuyết là 0,55 mol (coi như 100% chuyển hóa):
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{0,55 \, \text{mol}}{0,55 \, \text{mol}} \times 100\% = 100\%
\]

Như vậy, hiệu suất của phản ứng cao tới 100% trong điều kiện cho phép của phản ứng này.