Chất ion và chất cộng hoá trị (còn gọi là chất phối trí) có nhiều sự khác nhau về cấu trúc và tính chất. Dưới đây là một số điểm khác biệt nổi bật giữa chúng:

1. **Cấu trúc và Liên kết:**
- **Chất ion:** Được hình thành từ sự kết hợp giữa các ion dương và ion âm thông qua lực hút tĩnh điện. Chúng tạo thành mạng tinh thể vững chắc, như NaCl.
- **Chất cộng hoá trị:** Được hình thành khi hai hoặc nhiều nguyên tử chia sẻ electron. Cấu trúc thường là phân tử, ví dụ như H₂O, CO₂.

2. **Điện dẫn:**
- **Chất ion:** Thường không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi hòa tan trong nước hoặc khi ở trạng thái lỏng do các ion tự do có khả năng di chuyển.
- **Chất cộng hoá trị:** Thường không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào vì không có ion tự do. Một số chất như acid hoặc bazơ có thể dẫn điện khi tan trong nước.

3. **Nhiệt độ sôi và nóng chảy:**
- **Chất ion:** Thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao do lực hút mạnh giữa các ion trong mạng tinh thể.
- **Chất cộng hoá trị:** Có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp hơn so với chất ion, bởi vì lực liên kết giữa các phân tử chủ yếu là lực Van der Waals hoặc liên kết hydro, yếu hơn nhiều so với lực ion.

4. **Hòa tan trong dung môi:**
- **Chất ion:** Thường dễ hòa tan trong nước (một dung môi phân cực) nhưng khó hòa tan trong dung môi không phân cực.
- **Chất cộng hoá trị:** Thường hòa tan trong dung môi không phân cực nhưng có thể không hòa tan trong nước, trừ khi chúng có tính phân cực cao (như đường).

5. **Tính chất vật lý:**
- **Chất ion:** Thường có tính chất giòn, dễ vỡ và tạo thành tinh thể.
- **Chất cộng hoà trị:** Thường mềm mại hơn, một số chất có thể ở dạng khí hoặc lỏng ở nhiệt độ thường.

Các khác biệt này giúp chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất và hành vi của các loại hợp chất trong hóa học.