Để giải bài toán, chúng ta cần sử dụng một số kiến thức về hóa học cũng như công thức tính toán.

### a) Tính khối lượng Al đã dùng

Chúng ta có phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl):

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy:
- 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 3 mol H2.

Để tính số mol H2 sinh ra:

Ta có thể sử dụng thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc). 1 mol khí ở đkc có thể tích là 22,4 lít.

- Số mol H2:

\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 mol
\]

Theo phương trình phản ứng, 3 mol H2 tương ứng với 2 mol Al. Từ đó, ta có:

- Số mol Al:

\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0.110 \approx 0.0733 mol
\]

Để tính khối lượng nhôm (Al), chúng ta biết rằng khối lượng mol của nhôm (Al) là 27 g/mol:

\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0.0733 \times 27 \approx 1.978 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng nhôm đã dùng là khoảng **1.978 g**.

---

### b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng

1. **Tính số mol HCl đã dùng**:

Từ phương trình phản ứng, với 6 mol HCl thì tương ứng với 2 mol Al. Theo đó, cho 0.0733 mol Al sẽ cần:

\[
n_{HCl} = 3 \times n_{Al} = 3 \times 0.0733 = 0.220 mol
\]

2. **Tính khối lượng HCl đã dùng**:

Khối lượng mol của HCl là 36.5 g/mol, do đó khối lượng HCl là:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.220 \times 36.5 \approx 8.03 \text{ g}
\]

3. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl**:

Nồng độ phần trăm (% w/w) được tính bằng công thức:

\[
C_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{m_{dung\ dịch}} \times 100 = \frac{8.03}{200} \times 100 \approx 4.015\%
\]

Do đó, nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng là khoảng **4.015%**.