Chúng ta sẽ lần lượt lập công thức hóa học và tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong các hợp chất được yêu cầu.

### a. Hợp chất giữa sắt (Fe) hóa trị III và chlorine (Cl) hóa trị I
1. **Công thức hóa học**:
- Sắt hóa trị III là Fe³⁺.
- Clo hóa trị I là Cl⁻.
- Để trung hòa điện tích, cần 3 ion Cl⁻ để cân bằng với một ion Fe³⁺.
- Công thức hóa học sẽ là: **FeCl₃**.

2. **Tính thành phần phần trăm khối lượng**:
- Khối lượng mol của FeCl₃:
- Fe: 55.85 g/mol
- Cl: 35.45 g/mol × 3 = 106.35 g/mol
- Tổng khối lượng = 55.85 + 106.35 = 162.20 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
- %Fe = (55.85 / 162.20) × 100 ≈ 34.4%
- %Cl = (106.35 / 162.20) × 100 ≈ 65.6%

### b. Hợp chất giữa natri (Na) hóa trị I và oxygen (O) hóa trị II
1. **Công thức hóa học**:
- Natri hóa trị I là Na⁺.
- Oxy hóa trị II là O²⁻.
- Để trung hòa điện tích, cần 2 ion Na⁺ để cân bằng với một ion O²⁻.
- Công thức hóa học sẽ là: **Na₂O**.

2. **Tính thành phần phần trăm khối lượng**:
- Khối lượng mol của Na₂O:
- Na: 22.99 g/mol × 2 = 45.98 g/mol
- O: 16.00 g/mol
- Tổng khối lượng = 45.98 + 16.00 = 61.98 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
- %Na = (45.98 / 61.98) × 100 ≈ 74.1%
- %O = (16.00 / 61.98) × 100 ≈ 25.9%

### c. Hợp chất giữa canxi (Ca) hóa trị II và nhóm nguyên tử CO₃ hóa trị II
1. **Công thức hóa học**:
- Canxi hóa trị II là Ca²⁺.
- Nhóm nguyên tử CO₃ hóa trị II là CO₃²⁻.
- Để trung hòa điện tích, cần 1 ion Ca²⁺ và 1 ion CO₃²⁻.
- Công thức hóa học sẽ là: **CaCO₃**.

2. **Tính thành phần phần trăm khối lượng**:
- Khối lượng mol của CaCO₃:
- Ca: 40.08 g/mol
- C: 12.01 g/mol
- O: 16.00 g/mol × 3 = 48.00 g/mol
- Tổng khối lượng = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 g/mol

- Tính phần trăm khối lượng:
- %Ca = (40.08 / 100.09) × 100 ≈ 40.0%
- %C = (12.01 / 100.09) × 100 ≈ 12.0%
- %O = (48.00 / 100.09) × 100 ≈ 47.9%

### Tóm tắt
- a) **FeCl₃**: %Fe ≈ 34.4%, %Cl ≈ 65.6%
- b) **Na₂O**: %Na ≈ 74.1%, %O ≈ 25.9%
- c) **CaCO₃**: %Ca ≈ 40.0%, %C ≈ 12.0%, %O ≈ 47.9%