Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm có thể phân tích các KHÍ như sau 85% CH4, 10% C2H6, 3% CO2. Tính số mol không dùng để đốt cháy hết 1 mol khí, khi biết lượng oxy sử dụng 20% ​​có thể tích không khí và các dụng cụ đo ở cùng đk

Để xác định số mol không dùng để đốt cháy hết 1 mol khí thiên nhiên trong trường hợp này, chúng ta có thể thực hiện các bước sau đây:

1. **Xác định số mol của từng thành phần trong 1 mol khí thiên nhiên**:
- \( n_{CH_4} = 0.85 \) mol
- \( n_{C_2H_6} = 0.10 \) mol
- \( n_{CO_2} = 0.03 \) mol

2. **Viết phương trình phản ứng cháy cho từng thành phần**:
- Đối với \( CH_4 \):
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]
Cần 2 mol O2 cho mỗi mol CH4.

- Đối với \( C_2H_6 \):
\[
C_2H_6 + \frac{7}{2} O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O
\]
Cần 3.5 mol O2 cho mỗi mol C2H6.

3. **Tính số mol O2 cần thiết để đốt cháy hết 1 mol khí thiên nhiên**:
- Từ \( CH_4 \):
\[
O_2 \text{ cần} = 0.85 \, \text{mol} \times 2 = 1.7 \, \text{mol}
\]
- Từ \( C_2H_6 \):
\[
O_2 \text{ cần} = 0.10 \, \text{mol} \times 3.5 = 0.35 \, \text{mol}
\]
- Tổng số mol O2 cần:
\[
O_2 \text{ tổng cộng} = 1.7 + 0.35 = 2.05 \, \text{mol}
\]

4. **Tính toán lượng không khí và O2 có trong không khí**:
- Lượng O2 có trong không khí là 20% thể tích.
- Nên tổng số mol không khí cần thiết để cung cấp 2.05 mol O2 là:
\[
n_{khong_khi} = \frac{2.05}{0.20} = 10.25 \, \text{mol}
\]

5. **Tính số mol không dùng để đốt cháy**:
- Tổng số mol khí thiên nhiên là 1 mol, nhưng ta chỉ cần 10.25 mol không khí để cung cấp đủ O2. Trong các mol khí thiên nhiên, chỉ có O2 mới được tiêu thụ trong quá trình đốt cháy, các khí khác như CO2 không tham gia vào phản ứng cháy.
- Tổng số mol khí thiên nhiên là:
\[
\text{Số mol không khói} = 1 - \text{số mol khí cần thiết để đốt cháy}
\]

Vì vậy, khí CO2 và H2O sinh ra không tham gia đốt cháy do đó khí thiên nhiên không đều dùng hết. Cuối cùng, số mol không dùng để đốt cháy sẽ là 1 mol khí thiên nhiên trừ đi số mol O2 tham gia vào quá trình cháy.

Hy vọng giải thích trên sẽ giúp bạn rõ vấn đề!