Tính kim loại của các nguyên tố có thể được so sánh dựa trên một số yếu tố, bao gồm cấu trúc electron và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

1. **Vị trí trong bảng tuần hoàn**:
- Natri (Na) nằm trong nhóm 1 (I) và chu kỳ 3.
- Magie (Mg) nằm trong nhóm 2 (II) và chu kỳ 3.
- Kali (K) nằm trong nhóm 1 (I) và chu kỳ 4.

2. **Cấu hình electron**:
- Na: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\)
- Mg: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\)
- K: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)

3. **So sánh tính kim loại**:
- Tính kim loại thường tăng khi đi từ trên xuống dưới trong cùng một nhóm. Điều này có nghĩa là Kali (K) sẽ có tính kim loại mạnh hơn Natri (Na) và Magie (Mg).
- Giữa Na và Mg, Mg có tính kim loại yếu hơn Na. Điều này là do Mg có điện tích hạt nhân cao hơn dẫn đến sự giữ chặt hơn với electron, làm cho tính kim loại của nó yếu hơn Na.

**Kết luận**: Tính kim loại theo thứ tự tăng dần là: Mg < Na < K. Kali có tính kim loại mạnh nhất, tiếp theo là Natri, và Magie có tính kim loại yếu nhất trong ba nguyên tố này.