Để so sánh tính bazơ của NaOH, Mg(OH)₂ và Al(OH)₃, chúng ta cần xem xét các đặc điểm về cấu trúc và tính chất hóa học của từng hợp chất này.

1. **NaOH (Natri hydroxide)**:
- Là một bazơ mạnh, rất hòa tan trong nước và phân ly hoàn toàn thành ion Na⁺ và OH⁻.
- Tính bazơ của NaOH rất mạnh do sự hiện diện của ion OH⁻, có khả năng nhận proton (H⁺) từ các axit.

2. **Mg(OH)₂ (Magnesi hydroxide)**:
- Là một bazơ yếu, ít hòa tan trong nước. Nó chủ yếu tồn tại dưới dạng nhũ tương trong dung dịch.
- Mặc dù cũng cung cấp ion OH⁻ khi hòa tan, nhưng không phân ly hoàn toàn, do đó tính bazơ của Mg(OH)₂ kém hơn NaOH.

3. **Al(OH)₃ (Alumin hydroxide)**:
- Là một bazơ rất yếu, ít hòa tan trong nước.
- Al(OH)₃ chỉ có thể tạo ra ion OH⁻ trong một số điều kiện nhất định và thường cần axit để hòa tan.
- Tính bazơ của Al(OH)₃ kém nhất trong số ba hợp chất này.

### Kết luận
- Tính bazơ: NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃
- NaOH là bazơ mạnh nhất, trong khi Al(OH)₃ là bazơ yếu nhất. Mg(OH)₂ có tính bazơ trung bình giữa hai hợp chất này.