Hòa tan 2,00 gam muối CrCl₃.6H₂O vào nước, sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO₃ và lọc nhanh kết tủa AgCl cần được 2,1525 gam. Cho biết muối chromium nói trên tồn tại dưới dạng phức chất

Để giải bài toán này, ta tiến hành các bước sau:

1. **Tính số mol của CrCl₃.6H₂O**:
- Khối lượng phân tử của CrCl₃.6H₂O:
- Cr: 52
- Cl: 35.5 × 3 = 106.5
- H₂O: 18 × 6 = 108
- Tổng: 52 + 106.5 + 108 = 266.5 g/mol

- Số mol của CrCl₃.6H₂O trong 2.00 g:
\[
n = \frac{2.00}{266.5} \approx 0.0075 \text{ mol}
\]

2. **Phản ứng giữa CrCl₃ và AgNO₃**:
- Phản ứng tạo thành kết tủa AgCl:
\[
CrCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Cr(NO_3)_3 + 3AgCl
\]

- Từ 1 mol CrCl₃ thu được 3 mol AgCl. Vậy số mol AgCl từ 0.0075 mol CrCl₃:
\[
n(AgCl) = 3 \times 0.0075 = 0.0225 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng của AgCl thu được**:
- Khối lượng phân tử của AgCl: 108 + 35.5 = 143.5 g/mol
- Khối lượng AgCl:
\[
m(AgCl) = n \times M = 0.0225 \times 143.5 \approx 3.23 \text{ g}
\]

4. **So sánh kết quả với khối lượng thực tế**:
- Khối lượng AgCl thực tế thu được là 2.1525 g. Như vậy, không phải tất cả Cr đã phản ứng tạo AgCl mà chỉ một phần.

5. **Tính số mol AgCl thực tế thu được**:
- Số mol AgCl thực tế:
\[
n(AgCl) = \frac{2.1525}{143.5} \approx 0.0150 \text{ mol}
\]

6. **Tính số mol CrCl₃ đã phản ứng**:
- Số mol CrCl₃ đã phản ứng:
\[
n(CrCl_3) = \frac{0.0150}{3} \approx 0.0050 \text{ mol}
\]

7. **Tính khối lượng CrCl₃ đã phản ứng**:
- Khối lượng CrCl₃ đã phản ứng:
\[
m(CrCl_3) = n \times M = 0.0050 \times 266.5 \approx 1.33 \text{ g}
\]

8. **Kết luận**:
- Số mol CrCl₃ tồn tại ban đầu là 0.0075 mol nhưng chỉ 0.0050 mol đã phản ứng, cho thấy 0.0025 mol còn lại không tham gia phản ứng.
- Vậy, muối chromium trong dung dịch tồn tại dưới dạng phức chất với Cl- và ion khác (hay sản phẩm phức có thể là muối hoặc phức chất khác).

Bài toán kết thúc với thông tin rằng muối CrCl₃.6H₂O tồn tại dưới dạng phức chất và không toàn bộ đã phản ứng tạo thành AgCl.