Để giải bài toán này, ta cần xây dựng phương trình hóa học và tính toán các đại lượng.

### a) Tính khối lượng HCl tham gia:

Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

1. Tính số mol của Fe:
- Khối lượng Fe cho trước là 12 g.
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol Fe:
\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{12}{56} = 0,2143 \, \text{mol}
\]

2. Theo phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl, nên số mol HCl tham gia là:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,2143 = 0,4286 \, \text{mol}
\]

3. Tính khối lượng HCl:
- Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol.
- Khối lượng HCl:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,4286 \times 36,5 = 15,65 \, \text{g}
\]

### b) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện chuẩn:

1. Theo phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 sinh ra là:
\[
n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2143 \, \text{mol}
\]

2. Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Do đó, thể tích H2 là:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,2143 \times 22,4 = 4,8 \, \text{L}
\]

### c) Tính khối lượng muối sinh ra FeCl2:

1. Theo phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2, nên số mol FeCl2 sản phẩm cũng là như số mol Fe:
\[
n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2143 \, \text{mol}
\]

2. Khối lượng mol của FeCl2:
- M(FeCl2) = 56 + 2 \times 35,5 = 127 g/mol.

3. Tính khối lượng FeCl2:
\[
m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} \times M_{FeCl_2} = 0,2143 \times 127 = 27,20 \, \text{g}
\]

### Kết quả:
- a) Khối lượng HCl tham gia: **15,65 g**
- b) Thể tích khí H2 sinh ra: **4,8 L**
- c) Khối lượng muối FeCl2 sinh ra: **27,20 g**