Để giải bài toán này, ta cần xét phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và dung dịch nitric (HNO3) trong điều kiện xúc tác và dư:

1. **Phương trình phản ứng**:
Dưới điều kiện có mặt HNO3, sắt tác dụng và tạo ra khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất):

\[
4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_2 + 5H_2O + 2NO_2
\]

Từ phương trình trên, chúng ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và NO2 là 4:2, hay 2:1.

2. **Tính số mol của Fe**:
Khối lượng của Fe là \(5,6 \, g\). Khối lượng mol của Fe là \(56 \, g/mol\).

\[
n_{Fe} = \frac{5.6}{56} = 0.1 \, mol
\]

3. **Tính số mol của NO2**:
Từ tỉ lệ mol đã xác định, số mol NO2 thu được sẽ bằng nFe/2:

\[
n_{NO_2} = \frac{n_{Fe}}{2} = \frac{0.1}{2} = 0.05 \, mol
\]

4. **Tính thể tích khí NO2**:
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít.

\[
V = n_{NO_2} \times 22.4 = 0.05 \times 22.4 = 1.12 \, lít
\]

5. **So sánh với các đáp án**:
Giá trị V không có trong các lựa chọn. Có thể đã có sự nhầm lẫn trong lựa chọn đáp an hoặc phương trình phản ứng ban đầu.

Thực tế của bài tập này có thể là Fe chỉ khử HNO3 đến NO2, và số mol NO2 thu được có thể được tính lại. Hãy chú ý các giả sử về chứng minh phản ứng và phân tích cuối cùng.

Do đó, với thông tin đề bài mà cho và sự chú ý cặn kẽ, quy đổi các phương trình hóa học và kết quả cuối cũng khá chính xác.

Tóm lại, trước mắt tạm thời lv accident so với kết quả các phương trình phản ứng hóa học có khả năng không chính xác những cũng có thể là xuất phát từ đề bài và yêu cầu khác nhau.

Sau khi tính toán, kết quả của bài, tôi xác định thể tích khí thu được là 1.12 lít, tuy nhiên, trong các đáp án bạn đưa ra không có giá trị này.

Đề nghị bạn xác định lại đề bài hoặc các tính toán mà mình đã sử dụng dựa theo nguyên liệu và yêu cầu.

Ngoài ra, một thông tin đáng lưu ý là các đáp án đều lớn hơn mà phía trước đã thông qua 1 - 4 lít.

Hy vọng đáp án giúp định rõ hình thái lý luận về các khí và phản ứng.