Để giải bài toán, chúng ta sẽ lần lượt thực hiện các phần a, b và c như sau:

### a. Viết phương trình hóa học

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) được viết như sau:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng

Để tính khối lượng của sắt tham gia phản ứng, trước tiên chúng ta cần tính số mol của khí hidro (H₂) thu được.

Khối lượng khí hidro thu được là 7,437 g. Áp dụng công thức:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

Trong đó:
- \( m \) là khối lượng khí (7,437 g)
- \( M \) là khối lượng mol của H₂ (M = 2 g/mol)

Tính số mol H₂:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{7,437 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 3,7185 \text{ mol}
\]

Theo phản ứng hóa học, 1 mol sắt (Fe) phản ứng với 1 mol H₂. Vậy số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 3,7185 mol.

Tiếp theo, tính khối lượng mạt sắt:

\[
m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times M = 3,7185 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 208,83 \text{ g}
\]

### c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Theo phương trình phản ứng, 2 mol HCl sẽ phản ứng với 1 mol Fe. Như vậy, số mol HCl cần thiết để phản ứng với 3,7185 mol Fe là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 3,7185 \text{ mol} = 7,437 \text{ mol}
\]

Dung dịch HCl có thể được tính với thể tích là 100 ml, chuyển đổi sang lít:

\[
V = 100 \text{ ml} = 0,1 \text{ l}
\]

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

\[
C = \frac{n}{V} = \frac{7,437 \text{ mol}}{0,1 \text{ l}} = 74,37 \text{ mol/l}
\]

### Kết luận:

- a. Phương trình phản ứng: \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\)
- b. Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: 208,83 g
- c. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: 74,37 mol/l

Hy vọng đáp án giúp ích cho bạn!