a) **Lập phương trình hóa học (PTHH)**:

Phản ứng phân hủy KClO3 thành KCl và O2 có thể được viết như sau:

\[
2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2
\]

b) **Tính lượng O2 thu được từ 35,75 g KClO3 với hiệu suất phản ứng 75%**:

- Đầu tiên, tính số mol KClO3:

Khối lượng phân tử của KClO3:
- K: 39 g/mol
- Cl: 35.5 g/mol
- O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol

Tổng cộng = 39 + 35.5 + 48 = 122.5 g/mol

Số mol KClO3:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{35.75}{122.5} \approx 0.292 mol
\]

- Theo PTHH, 2 mol KClO3 cho 3 mol O2. Vậy:

\[
n_{O_2} = 0.292 \times \frac{3}{2} = 0.438 mol
\]

- Khối lượng O2 thu được (M của O2 = 32 g/mol):

\[
m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.438 \times 32 \approx 14.016 g
\]

- Tuy nhiên, do hiệu suất đạt 75% nên khối lượng O2 thực tế thu được là:

\[
m_{O_2 \text{ thực tế}} = m_{O_2} \times 0.75 = 14.016 \times 0.75 \approx 10.512 g
\]

c) **Tính khối lượng KClO3 cần phân hủy để thu được 89,76 lít O2 ở ĐKC, với hao hụt 15%**:

- Theo ĐKC (Điều kiện tiêu chuẩn), 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy số mol O2 cần thu được là:

\[
n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22.4} = \frac{89.76}{22.4} \approx 4.00 mol
\]

- Do phản ứng hao hụt 15%, lượng O2 thực tế cần thu được là:

\[
n_{O_2 \text{ thực tế}} = n_{O_2} \times \frac{100}{100 - 15} = 4.00 \times \frac{100}{85} \approx 4.71 mol
\]

- Theo PTHH, từ 2 mol KClO3 sẽ thu được 3 mol O2. Vậy số mol KClO3 cần thiết là:

\[
n_{KClO_3} = n_{O_2 \text{ thực tế}} \times \frac{2}{3} = 4.71 \times \frac{2}{3} \approx 3.14 mol
\]

- Tính khối lượng KClO3 cần thiết:

\[
m_{KClO_3} = n_{KClO_3} \times M_{KClO_3} = 3.14 \times 122.5 \approx 385.5 g
\]

Vậy lượng KClO3 cần phân hủy để thu được 89,76 lít O2 là khoảng **385,5 g**.