a. **Viết phương trình hóa học:**
Khi cho khí H₂ dư đi qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng, phản ứng sẽ xảy ra giữa khí hidro và đồng(II) oxit. Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:

\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]

b. **Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng:**
Ta biết khối lượng đồng thu được là 12,8 g. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CuO và Cu là 1:1, tức là 1 mol CuO sẽ tạo ra 1 mol Cu.

Khối lượng mol của đồng (Cu) là 63,5 g/mol. Vậy số mol Cu được sản xuất là:
\[
n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{12,8 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,201 \text{ mol}
\]

Do tỉ lệ mol giữa CuO và Cu là 1:1, số mol CuO tham gia phản ứng cũng là 0,201 mol.

Khối lượng mol của CuO là 79,5 g/mol (Molar mass of CuO = 63,5 g/mol + 16 g/mol), vậy khối lượng CuO tham gia phản ứng là:
\[
m_{CuO} = n_{CuO} \times M_{CuO} = 0,201 \text{ mol} \times 79,5 \text{ g/mol} \approx 15,95 \text{ g}
\]

c. **Tính thể tích khí H₂ đã tham gia phản ứng (ở 25°C, 1 bar):**
Số mol H₂ tham gia phản ứng cũng sẽ bằng số mol CuO phản ứng, tức là 0,201 mol.

Áp dụng định luật khí lý tưởng để tính thể tích khí H₂:
\[
PV = nRT
\]
Trong đó:
- \( P = 1 \) bar = \( 100000 \) Pa
- \( V \) là thể tích (m³)
- \( n = 0,201 \) mol
- \( R = 8,314 \) J/(mol·K)
- \( T = 25°C = 298 K \)

Thay vào công thức trên:
\[
100000 \cdot V = 0,201 \cdot 8,314 \cdot 298
\]
Tính giá trị bên phải:
\[
100000 \cdot V = 0,201 \cdot 8,314 \cdot 298 \approx 4980,49
\]
Suy ra thể tích \( V \):
\[
V = \frac{4980,49}{100000} \approx 0,0498 \text{ m}^3 = 49,8 \text{ L}
\]

**Kết quả:**
- a. Phương trình phản ứng: \( CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \)
- b. Khối lượng CuO đã tham gia phản ứng: khoảng 15,95 g.
- c. Thể tích khí H₂ đã tham gia phản ứng: khoảng 49,8 L.