Hãy viết các chuỗi phản ứng sau

Chắc chắn rồi! Dưới đây là hướng dẫn chi tiết để giải các bài tập trong đề bài bạn đưa ra.

### 1. Xác định các dung dịch tương ứng và pH

#### a) Các dung dịch:
1. **Dung dịch A**: Acid sulfuric (H₂SO₄)
2. **Dung dịch B**: Acid acetic (CH₃COOH)
3. **Dung dịch C**: Natri clorua (NaCl)
4. **Dung dịch D**: Barium hydroxide (Ba(OH)₂)

#### pH của các dung dịch:
- **Dung dịch A**: **H₂SO₄** là acid mạnh, pH < 3.
- **Dung dịch B**: **CH₃COOH** là acid yếu, pH khoảng 4-5.
- **Dung dịch C**: **NaCl** là dung dịch trung tính, pH = 7.
- **Dung dịch D**: **Ba(OH)₂** là base mạnh, pH > 12.

#### b) Hãy nhớ các giá trị pH tương ứng với từng loại dung dịch trên (acid, base, trung tính).

### 2. Viết phương trình hóa học

Theo sơ đồ:
- **Oxide acid (1)**: H₂O + CO₂ → H₂CO₃ (acid carbonic)
- **Oxide base (4)**: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Muối (3): H₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

Và các phản ứng acid - base:
1. Phản ứng giữa acid và base tạo muối và nước:
- H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O
- CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

### 3. Tính toán cho phần 2.3

#### 2.3 Đối với CaO
- Tính mol CaO cần thiết để sản xuất Ca(OH)₂ từ CaCO₃:
- \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)

- Nếu có 80% CaCO₃ thì bạn có thể tính lượng mol CaCO₃ và từ đó tính ra được lượng CaO cần dùng.

- Sử dụng tỷ lệ, nếu bạn có 100g CaCO₃, thì 80g (80%) là CaCO₃.

Công thức hóa học của CaCO₃:
- Molar mass của \( \text{CaCO}_3 \) = 40 + 12 + (16×3) = 100 g/mol
- Vậy, số mol của \( \text{CaCO}_3 \) = 80g / 100 g/mol = 0.8 mol

- Sẽ thu được 0.8 mol CaO từ 0.8 mol CaCO₃.

Bạn có thể tiếp tục như thế để tính đến hiệu suất của quá trình (20%).

Nếu cần thêm chi tiết hay cụ thể, bạn cứ hỏi thêm nhé!