Để xác định nguyên tố Y, ta sẽ phân tích thông tin đã cho trong bài toán.

1. **Hóa trị của nguyên tố Y**:
- Giả sử hóa trị của Y với oxi là \( n \).
- Hóa trị của Y với hydrogen sẽ là \( \frac{n}{3} \), vì hóa trị với oxi gấp 3 lần hóa trị với hydrogen.

2. **Công thức hợp chất oxide (X) và hợp chất khí với hydrogen (Z)**:
- Công thức hợp chất oxide cao nhất: \( Y_2O_n \) (với n là hóa trị với oxi).
- Công thức hợp chất khí với hydrogen: \( Y_{\frac{n}{3}}H_n \).

3. **Tỉ khối hơi**:
- Tính tỉ khối hơi của X và Z để giải bài toán.
- Tỉ khối này được cho là 2,353, do đó có công thức:
\[
\frac{M_{X}}{M_{Z}} = 2,353
\]
- \( M_{X} = 2x + 16 \) (với x là khối lượng nguyên tử của Y).
- \( M_{Z} = x + \frac{n}{3} \cdot 1 \).

4. **Giải tỉ lệ**:
- Từ tỉ lệ trên, ta có:
\[
\frac{2x + 16}{x + \frac{n}{3}} = 2,353.
\]

5. **Từ đây, chọn các nguyên tố có hóa trị phù hợp**:
- Nguyên tố Y có thể là Carbon (C), Silicon (Si), Geranium (Ge)...
- Xét một số nguyên tố:
- Nếu Y là C, sẽ có \( M_{O} = 16, M_{C} = 12 \).
- Nếu \( n = 4 \), \( Z = CH_4 \), có tỉ khối:
\[
\frac{(2*12 + 16)}{(12 + 4)} = \frac{40}{16} = 2.5.
\]
Không khớp với 2.353.

6. **Kiểm tra với nguyên tố khác**:
- Xét Y = Nitơ (N), thì \( M_{N} = 14 \):
- Hợp chất khí sẽ là \( NH_3 \).
- Hợp chất oxide sẽ là \( N_2O_5 \),
- Tỉ khối sẽ được tính:
\[
\frac{(2*14 + 5*16)}{(14 + 3)} = \frac{58}{17} = 3.41.
\]

Từ các phân tích trên, tìm hóa trị và các thông số, ta có thể kết luận nguyên tố Y có thể là Nitơ, bởi vì nó chính xác với các thông số đã cho trong bài toán.

Tóm lại, nguyên tố Y là **Nitơ (N)**.