Để tính thể tích khí H₂ thoát ra khi 23 gam rượu etylic (ethylic alcohol, C₂H₅OH) tác dụng với potassium (K) dư, ta cần xác định phản ứng và số mol khí H₂ sinh ra từ phản ứng này.

Phương trình phản ứng giữa rượu etylic và potassium như sau:

\[ 2 C_2H_5OH + 2 K \rightarrow 2 C_2H_5OK + H_2 \uparrow \]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol C₂H₅OH sẽ sinh ra 1 mol H₂.

Bước 1: Tính số mol của rượu etylic (C₂H₅OH).

- Khối lượng mol của C₂H₅OH = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol.

- Số mol C₂H₅OH có trong 23 gam là:

\[
n_{C₂H₅OH} = \frac{23 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol}
\]

Bước 2: Tính số mol H₂ sinh ra.

Từ phương trình phản ứng, 2 mol C₂H₅OH tạo ra 1 mol H₂. Do đó, với 0.5 mol C₂H₅OH, số mol H₂ sẽ là:

\[
n_{H₂} = \frac{0.5}{2} = 0.25 \text{ mol}
\]

Bước 3: Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

- Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tích là 22.4 lít.

Vì vậy, thể tích H₂ thoát ra là:

\[
V_{H₂} = n_{H₂} \times 22.4 \text{ lít/mol} = 0.25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ lít/mol} = 5.6 \text{ lít}
\]

Vậy thể tích khí H₂ thoát ra là 5.6 lít.