Để giải bài này, trước hết chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và oxy (O\(_2\)) để tạo ra oxit nhôm (Al\(_2\)O\(_3\)).

Phương trình phản ứng như sau:

\[
4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3
\]

**Bước 1: Tính số mol của Al**

Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol. Do đó, số mol của Al trong 5,4g được tính như sau:

\[
n_{Al} = \frac{5,4 \, g}{27 \, g/mol} = 0,2 \, mol
\]

**Bước 2: Tính số mol của O\(_2\) cần thiết**

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Al và O\(_2\) là 4:3. Tức là, 4 mol Al sẽ phản ứng với 3 mol O\(_2\). Từ số mol của Al, ta tính số mol O\(_2\) cần thiết như sau:

\[
\text{số mol O}_2 = \frac{3}{4} \times n_{Al} = \frac{3}{4} \times 0,2 \, mol = 0,15 \, mol
\]

**Bước 3: Tính thể tích O\(_2\)**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (273 K, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 L. Do đó, thể tích O\(_2\) sẽ được tính bằng:

\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \, L/mol = 0,15 \, mol \times 22,4 \, L/mol = 3,36 \, L
\]

**Kết luận:**

Thể tích khí O\(_2\) cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 5,4g nhôm là 3,36 L.