bài 14b
Phần 1: Fe → Fe2+ +2e
Phần 2: Fe → Fe3+ +3e
Chỉ có Fe là thay đổi số oxi hóa trong muối ở 2 phần
⇒ ne 2 – ne 1 = nFe = 3nNO – 2nH2 = 3.0,08 – 2.0,095 = 0,05 mol
Trong 7,22g X có nFe = 0,1 mol ⇒ m Al = 7,22 – 0,1.56 = 1,62g
⇒ %m Al(X) = 22,44%
    %m fe(X)=77,56%

bài 13
Theo bài ra ta có:
Số mol của H2SO4 là 0,04
mol Số mol của HCl là 0,04 mol
Sô mol của NaOH là 0,02 mol
Đặt R là KHHH của kim loại hoá trị II a, b là số mol của kim loại R tác dụng với axit H2SO4 và HCl.
Viết các PTHH xảy ra.
Sau khi kim loại tác dụng với kim loại R.
Số mol của các axit còn lại là: Số mol của H2SO4 = 0,04 – a (mol)
Số mol của HCl = 0,04 – 2b (mol)
Viết các PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có:
Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 ---> (a + b) = 0,1 : 2 = 0,05
Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol
---> MR = 2,8 : 0,05 = 56 và R có hoá trị II ---> R là Fe

bài 12
Đặt kim loại là M, oxit là MO
Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng:
MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O
C% = mct / mdd . 100%
4,9% = 1.98 / mdd . 100%
-> mdd H2SO4 = 2000 g
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mdd = mMO + mddH2SO4 = (M + 16) + 2000 = M + 2016 (g)
C%muối = m chất tan muối/ m dd muối . 100%
5,88% = (M + 96) / (M + 2016) * 100%
M = 24 (Mg)
Vậy M là Mg
Công thức oxit MgO