Câu 11:
nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0.05*(0.05 + 2*0.025) = 0.005 
pH = 2 => Sau pứ H+ dư 
[H+ dư] = 10^-2 = 0.01 
=> nH+ dư = 0.01*(0.05 + 0.001V) 
H+ + OH- ----> H2O 
0.005...0.005 
nH+ bđầu = nH+ pứ + nH+ dư 
=> 0.16*0.001V = 0.005 + 0.01*(0.05 + 0.001V) 
=> V = 36.67ml 
Chọn A.

Câu 12:
PH = 12 ==> CM OH- = 0,01 M 
---> nOH- (dư) = 0,01 . 0,5 = 0,005 mol ( 0,5 là số lít = 500 ml ) 
_____ 
ta có : nH+ = nHCl + 2 . nH2SO4 = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol 
_____ nOH- = 2 x nBa(OH)2 = 2 . 0,25 . x = 0,5x 

do số mol OH- dư = 0,02 mol ==> nOH- -- nH+ = 0,005 mol ==> nOH- = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol 
---> x = 0,03/0,5 = 0,06 M 
---> nBa 2+ = 0,06 x 0,25 = 0,015 mol 
==> nBa2+ lớn hơn nSO4 2- ==> phản ứng xẩy ra theo số mol của SO4 2- 
ta có : Ba 2+ + SO4 2- ------> BaSO4 
____0,0025____0,0025_______0,0025 

mBaSO4 = 0,0025 x 233 = 0,5825 g
=> Chọn A

Câu 14:
giả sử trộn 1(l) HNO3 và 1(l) NaOH
=>nH+=0,01;nOH- =0,03
H+ + OH ------> H2O =>nOH- dư=0,02
=> M - =0,02:2=0,01
=>PH=10^-14:0,01=12
=> Chọn D

nH+ = 0,01 mol

Ba(OH)2 ----> 2OH- + Ba
0,025V------> 0,05V

 OH-   +  H+ ---->  H2O
0,05V 0,01 

Để có pH=2 thì H+ phải dư cho nên ta có biểu thức:

(0,01 - 0,05V)/(V + 0,1) = 10^-2 
Giải ta tìm được V = 0,15L
=> CHỌN B

* Câu trên là câu 15
* Câu 16:
+nH2SO4=0.1*0.3=0.03(mol) =>nH{+}=0.03*2=0.06(mol) 
+nHNO3=0.2*0.3=0.06(mol) =>nH{+}=0.06(mol) 
+nHCl=0.3*0.3=0.09(mol) =>nH{+}=0.09(mol) 
=>nH{+}(tổng)=0.06+0.06+0.09=0.21(mol) 
+nKOH=0.29V(mol)=nOH{-} 
+nNaOH=0.2V(mol)=nOH{-} =>nOH{-}(tổng)=0.29V+0.2V=0.49V(mol) 
_Sau phản ứng dung dịch có pH=2=>môi trường có tính axit. 
=>[H+] dư=10^-2(M) =>nH{+} dư=10^-2(0.3+V)(mol) 
H{+}+OH{-}=>H2O 
0.21->0.49V.........(mol) 
0.49V->0.49V.......(mol) 
0.21-0.49V->0......(mol) 
=>nH{+} dư=0.21-0.49V(mol) 
<=>0.21-0.49V=3*10^-3+10^-2V 
<=>0.5V=0.207 <=>V=0.414 
Vậy V=0.414 lit 
=> Chọn C

10 B
11 A
12 A
13 A
14 D
15 B
16 C