Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH)2 0.1M và NaOH 0.1M) với 400ml dd (gồm H2SO4 0.0375M và HCl 0.0125M) thu được dd X. Tính pH của dd X

Ba(OH)2=Ba2++2OH- 
0,01. 0,01 0,02 
NaOH=Na+ + OH- 
0,01. 0,01 0,01 
H2SO4=2H+ + SO42- 
0,015. 0,03. 0,015 
HCl. =H+ + Cl- 
0,005. .0,005. 0,005 
H+ + OH-=H2O 
0,03 0,03 
nBa(OH)2=0,01mol;nNaOH=0,01mol;nH2SO4=0... 
H+ dư,OH- het 
[Ba2+]=0,01:0,5=0,02M 
[Na+]=0,01:0,5=0,02M 
[SO4]2- =0,015:0,5=0,03M 
[H+]dư=0,005:0,5=0,01M

ta có
n Ba(OH)2= 0.1*0.1=0.01(mol) ; nNaOH= 0.1*0.1=0.01(mol)
=> tổng nOH-= 2n Ba(OH)2 +nNaOH= 0.03(mol)
n H2SO4= 0.4*0.0375= 0.015 (mol) ; nHCl= 0.4*0.0125=0.005 (mol)
tổng nH+= 2nH2SO4 + nHCl= 0.035(mol)
pthh: 
H+ + OH- -> H2O (1)
0.03---0.03
Vậy sau phản ứng axit con dư: nH+= 0.035-0.03= 0.005(mol)
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V= 0.1+ 0.4= 0.5(l)
Suy ra: [H+]= 0.005/0.5= 0.01(M)
Vậy (2) pH=-lg[H+]= 2

ta có
n Ba(OH)2= 0.1*0.1=0.01(mol) ; nNaOH= 0.1*0.1=0.01(mol)
=> tổng nOH-= 2n Ba(OH)2 +nNaOH= 0.03(mol)
n H2SO4= 0.4*0.0375= 0.015 (mol) ; nHCl= 0.4*0.0125=0.005 (mol)
tổng nH+= 2nH2SO4 + nHCl= 0.035(mol)
pthh: 
H+ + OH- -> H2O (1)
0.03---0.03
Vậy sau phản ứng axit con dư: nH+= 0.035-0.03= 0.005(mol)
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V= 0.1+ 0.4= 0.5(l)
Suy ra: [H+]= 0.005/0.5= 0.01(M)