6. Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Bài giải:
Tính số mol: n_CuO = \(\frac{1,6}{80}\) = 0,02 mol ; \(n_{H_{2}SO_{4}}\) = \(\frac{20}{98}\) ≈ 0,2 mol
a) Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
lúc ban đầu:                   0,02    0,2         0        0 mol
lúc phản ứng:                  0,02 → 0,02      0,02
Sau phản ứng:                 0           0,18     0,02
b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 g
\(m_{CuSO_{4}}\) = 0,02 x 160 = 3,2 g => C%, CuSO₄ = \(\frac{3,2 }{101,6}\) . 100% ≈ 3,15%
\(m_{H_{2}SO_{4}}\) = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C%,  H₂SO₄ = \(\frac{18,04}{101,6}\) . 100% ≈ 17,76%