Cho 11.3g hỗn hợp (mg ,zn) tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch hcl , thu được 6,72 lít h2 (dktc)
1/ tính phần trăm kim loại trong hỗn hợp
2/ nồng độ phần trăm dung dịnh hcl và nồng độ phần trăm dung dịnh sau phản ứng
Giải :
1/nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
Gọi x là số mol của Mg
       y là số mol của Zn
PTPƯ :
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2  
 x          2x           x           x
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2    
y        2y             y          y
Ta có mMg + mZn  = 11,3
           24x + 65y = 11,3   (1)
Mặt khác : x +  y = 0,3  (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :
24x + 65y = 11,3        <=> x = 0,2
x     + y   = 0,3                   y= 0,1
mMg = 24.0,2 = 4,8 g
%Mg = ( 4,8 / 11,3 ) .100% = 42,5 %
%Zn = 100% - 42,5% = 57,5 %