a/ Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)
2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
nAl=3,8727=43300(mol)
⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
nMg=3,8724=0,16125(mol)
⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
⇒24x+27y=3,87(1)
nH2=4,36822,4=0,195(mol)
⇒x+1,5y=0,195(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.
\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.
\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)
\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)
 
 
 

a/ \(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)
\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
\(n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}\)
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
\(n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}\)
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
\(\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M. a) Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư? b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu?c) tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2m và Ba(OH)2 0,1 mcaanf dùng để trung hòa lượng axit còn dư