Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 11)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho phương trình hóa học: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Khi sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom, sau phản ứng dung dịch thu được

A. làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng

B. có màu vàng

C. có màu lục nhạt

D. tạo kết tủa trắng với BaCl₂

Câu 2: Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng Fe₃O₄ với H₂SO₄ loãng là

A. Fe₂(SO₄)₃, H₂O

B. FeSO₄, H₂O

C. Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, H₂O

D. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O

Câu 3: Với m gam Zn thì vừa đủ để tác dụng hết với 100g dung dịch HCl 7,3%. Giá trị của m là (H=1, Cl=35,5, Zn=65)

A. 3,25 g    B. 6,5 g    C. 13 g    D. 1,625 g

Câu 4: Oxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây?

A. Na, Mg, Ag, S

B. Na, Al, Fe₂O₃

C. Mg, Ca, S, Cu

D. Mg, Ca, Au, S

Câu 5: Đem 10 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M.

Thành phần % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp đầu là (Cu=64, O=16)

A. 40%    B. 60%    C. 50%    D. 20%

Câu 6: Cho hỗn hợp khí gồm: O₂, Cl₂, CO₂, SO₂. Để thu được O₂ tinh khiết người ta có thể xử lý bằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HCl

D. nước clo

Câu 7: Cặp khí không tồn tại trong cùng một hỗn hợp là

A. H₂ và Cl₂

B. NO và Cl₂

C. CO và NO

D. O₂ và Cl₂

Câu 8: Có 4 lọ bị mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, HCl. Hóa chất để nhận biết từng dung dịch là

A. quỳ tím và dung dịch NaOH

B. quỳ tím và dung dịch BaCl₂

C. dung dịch NaNO₃ và dung dịch BaCl₂

D. dung dịch Na₂CO₃

Câu 9: Một hỗn hợp khí gồm O₂ và CO₂ có khối lượng bằng nhau. Thành phần % theo thể tích của O₂ trong hỗn hợp khí trên là (O=16, C=12)

A. 57,9%    B. 46,6%    C. 59,9%    D. 60,8%

Câu 10: Axit clohidric và muối clorua có thể phân biệt được nhờ phản ứng của chúng với

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch NaHCO₃

C. bạc kim loại

D. bạc clorua

Câu 11: Khi nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃, thể tích khí O₂ thu được là (ở đktc, K=39, Cl=35,5, O=16)

A. 3,36 lít    B. 1,12 lít    C. 4,48 lít    D. 5,6 lít

Câu 12: Cho FeS₂ tác dụng hoàn toàn với O₂ thu được 64g khí SO₂. Số mol FeS₂ đã tham gia phản ứng là (O=16, S=32)

A. 0,25 mol    B. 0,50 mol    C. 1,00 mol    D. 2,00 mol

Câu 13: Phi kim nào sau đây khi tác dụng cùng một kim loại thì phản ứng xảy ra mạnh nhất?

A. clo    B. lưu huỳnh    C. cacbon    D. photpho

Câu 14: Cho 4,48 lít (đktc) khí SO₂ hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂SO₃    B. NaHSO₃    C. Na₂SO₃ và NaHSO₃    D. NaHSO₄

Câu 15: Nung một hỗn hợp gồm: NaCl, H₂SO₄ đặc, MnO₂ người ta có thể thu được khí

A. H₂    B. O₂    C. SO₂    D. Cl₂

Câu 16: Hòa tan hết 2,7g một kim loại R có hóa trị III bằng H₂SO₄đặc, đun nóng, thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc0

Biết 2R + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) → R₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

R là (Al=27, Fe=56, Cr=52, Au=197)

A. Al    B. Fe    C. Cr    D. Au

Câu 17: Cho 0,8 gam O₂ tác dụng với 0,8 gam H₂. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng nước thu được là (H=1, O=16)

A. 0,45 g    B. 0,90 g    C. 1,60 g    D. 7,20 g

Câu 18: Khí clo ẩm có tính tẩy màu vì

A. trong nước có hòa tan khí oxi

B. clo tác dụng với nước cho axit hipocloro có tính oxi hóa mạnh

C. có oxi nguyên tử thoát ra

D. tạo ra môi trường axit

Câu 19: Kim loại kali tác dụng với khí clo phản ứng mãnh liệt tương tự phản ứng của

A. sắt với H₂SO₄ đặc, nóng

B. kẽm với lưu huỳnh

C. nhôm với cacbon

D. natri với clo

Câu 20: Đun nóng một hỗn hợp gồm Fe và S đến khi kết thúc phản ứng. Cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch HCl dư được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm H₂ và H₂S có cùng số mol.

Khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là (Fe=56, S=32)

A. 5,6 gam và 1,6 gam

B. 2,8 gam và 3,2 gam

C. 2,8 gam và 1,6 gam

D. 5,6 gam và 3,2 gam

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:D

Phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 2:C

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

Câu 3:B

n_HCl = (100 x 7,3)/(100 x 35,5) = 0,2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_Zn = 0,1 mol => m_Zn = 65 x 0,1 = 6,5 g.

Câu 4:C

2Mg + O₂ ^to→ 2MgO

2Ca + O₂ ^to→ 2CaO

S + O₂ ^to→ SO₂

2Cu + O₂ ^to→ 2CuO

Ag, Fe₂O₃, Au không tác dụng với O₂.

Câu 5:B

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

n_HCl = 0,1 mol => n_CuO = 0,05 mol. Khối lượng CuO = 0,05 x 80 = 4 gam.

Khối lượng Cu = 10 – 4 = 6 gam.

Thành phần % khối lượng của Cu = 6/10 x 100% = 60%.

Câu 6:B

Chỉ có dung dịch NaOH bắt giữ được các khí Cl₂, CO₂, SO₂.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Câu 7:A

H₂ + Cl₂ ^to→ 2HCl

Câu 8:B

Quỳ tím nhận ra được H₂SO₄ và HCl. Dùng dung dịch BaCl₂ nhận ra được H₂SO₄ => nhận biết được HCl. Dùng dung dịch BaCl₂ nhận ra được Na₂SO₄

=> nhận biết NaCl.

Câu 9:A

Gọi m là khối lượng của O₂ (hay của CO₂).

n_O2 = m/32, n_CO2 = m/44

=> Thành phần % theo thể tích của O₂ = (m/32)/(m/32+m/44) x 100% = 57,9%.

Câu 10:B

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O. Có hiện tượng sủi bọt.

Muối clorua không tác dụng với NaHCO₃.

Câu 11:A

2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

n_KClO3 = 0,1 mol => n_O2 = 0,15 mol

Thể tích khí O₂ thu được (đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

Câu 12:B

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

n_SO2 = 1 mol => n_FeS2 = 0,5 mol

Câu 13:A

Cl₂ là phi kim hoạt động mạnh hơn lưu huỳnh, cacbon, photpho.

Câu 14:B

n_SO2 = n_NaOH = 0,2 mol

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Câu 15:D

2NaCl + H₂SO₄ đặc ^to→ Na₂SO₄ + 2HCl↑

Câu 16:A

2R + 6H₂SO₄ đặc ^to→ R₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol => n_R =(0,15 x 2)/3 = 0,1 mol

=> M_R = 2,7/0,1 = 27 g/mol. Vậy R là Al.

Câu 17:B

O₂ + 2H₂ ^to→ 2H₂O

n_O2 = 0,8/32 = 0,025 mol, n_H2 = 0,8/2 = 0,4 mol

Vậy O₂ hết => n_H2O = 0,025 x 2 = 0,05 mol => m_H2O = 0,05 x 18 = 0,9 g.

Câu 18:B

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

HClO có tính tẩy màu.

Câu 19:D

Kali là một kim loại hoạt động mạnh nên tác dụng phản ứng mãnh liệt với clo.

Câu 20:A

Fe + S ^to→ FeS

FeS + 2HCl ^to→ FeCl₂ + H₂S↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

n_H2 = n_H2S = 0,05 mol.

Theo các phương trình ta suy ra n_Fe = 0,1 mol và n_S = 0,05 mol.

Vậy khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp đầu: 5,6 gam và 1,6 gam.