Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 9 (Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Nhỏ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo dư, sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864g. Tính hiệu suất phản ứng (Ag=108)

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3: (2 điểm) Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

Câu 4: (2 điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

Câu 5: (2 điểm) Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm3) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm₃). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_AgNO3 ban đầu = 0,01 mol.

n_Ag tạo ra = 0,864/108 = 0,008 mol

Hiệu suất phản ứng = 0,008/0,01x 100% = 80%.

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

H₂N – CH₂ – COOH + NaOH → H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

H₂N – CH₂ – COOH + C₂H₅OH ^to H₂N – CH₂ – COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3:

HO – CH₂ – COOH + 2Na → NaO – CH₂ – COONa + H₂

2H₂N – CH₂ – COOH + 2Na → 2H₂N – CH₂ – COONa + H₂

Câu 4: Chỉ có 6 sai (S).

Câu 5:

Khối lượng axit axetic = 50 x 1,03 = 51,5 gam

Khối lượng nước = 50 gam

Nồng độ % của axit axetic = 51,5/101,5 x 100% = 50,74%.