Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 5 (Đề 1)

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Câu 2: Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

        H₂ + HgO −t^o→ Hg + H₂O

Câu 3: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Câu 4: Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

    Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H₂CO₃)

    Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

    Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H₂↑

    Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

    Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

    Viết phản ứng hóa học xảy ra.

    Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

    Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:Hoàn thành các phương trình phản ứng:

Câu 2:

Câu 3: Đưa que đóm còn tàn đóm đỏ vào 3 bình khí trên. Bình khí làm que đóm bùng cháy là oxi.

Đốt 2 khí còn lại. Khi cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H2, còn lại là không khí.

        2H₂ + O₂ → 2H₂O

Câu 4: Lập phương trình các phản ứng:

        Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic (H₂CO₃)

        CO₂ + H₂O → HCO₃

        Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

        SO₂ + H₂O →H₂SO₃

        Sắt + axit clohiđric → sắt clorua + H₂ ↑

        Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

        Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

        P₂O₅ + 3H₂O → H₃PO₄

        Chì(II) oxit + hiđro → chì (Pb) + nước

        PbO + H₂ −t^o→ Pb + H₂O

Câu 5:

        PTHH:

        Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

    (mol) 0,1         0,3 ← 0,2

    Ta có: n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Từ (1) → n_Fe2O3= 0,1 (mol) → m_Fe2O3= 0,1 x 160 = 16 (gam)

    Từ (1) → n_H2= 0,3 (mol)

→ V_H2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)