Chương 5: Hidro - Nước

Đề thi hóa 8 học kì 2 (Đề 3)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng để trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1: Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat?

A. Na₃PO₄

B. Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄

D. Na₂SO₄

Câu 2: Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối?

A. K₂O, KNO₃, NaOH, Fe(NO₃)₂

B. H₂SO₄, Na₃PO₄, Cu(OH)₂, Fe₂O₃

C. Pb(NO₃)₂, NaCl, ZnSO₄, K₂S

D. KNO₃, FeO, K₂S, H₂SO₄

Câu 3: Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15%

B. 20%

C. 25%

D. 28%

Câu 4: Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 2M là:

A. 16 gam

B. 28 gam

C. 30 gam

D. 35 gam

Câu 5: Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm)

Câu 6: Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các câu sau:

1)     Chất khử là chất nhường oxi cho các chất khác. □

2)     Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit. □

3)     Dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa xanh. □

4)     Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit. □

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu 8: Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl.

     Viết phương trình hóa học của phản ứng.

     Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

     Tính khối lượng AlCl₃ tạo thành.

     Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO?

(Biết Al=27, H=1, Cu=64, O=16, Cl=35,5).

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: chọn C

Câu 2: chọn C

Câu 3: chọn B

     → C% = 50/250 x 100% = 20%

Câu 4: chọn A

Hướng dẫn:

     Ta có: n_NaOH = 0,2 x 2 = 0,4 (mol)

          → m_NaOH = 0,4 x 40 = 16 (gam)

Câu 5: 1 – e, 2 – d, 3 – c, 4 – b

Câu 6: 1 – S, 2 – S, 3 – S, 4 - Đ

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

      2KClO₃ −t^o→ 2KCl + 3O₂

     2O₂ + 3Fe −t^o→ Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 4H₂  3Fe + 4H₂O

     Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂↑

Câu 8: a) Phản ứng:

sau phản ứng (1) thì Al dư

c) Từ (1) → n_{Al dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

     → m_{Al dư} = 0,1 x 27 = 2,7 (gam)

d)     CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O

     (mol) 0,3     ← 0,3

Từ (2) → n_{CuO phản ứng} = n_{H2 ban đầu} = 0,3 (mol)

     → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)