a./ Số mol hỗn hợp khí Y: 
n(Y) = n(N2O) + n(N2) = 1,568/22,4 = 0,07mol 
Khối lượng mol trung bình của hh Y: 
M(Y) = m(Y)/nY) = [44.n(N2O) + 28.n(N2)]/0,07 = 19,71.2 = 39,42 
→ 44.n(N2O) + 28.n(N2) = 2,76 
→ n(N2O) = 0,05mol và n(N2) = 0,02mol 
Gọi x, y là số mol của Mg và Al có trong hh X. 
m(X) = m(Mg) + m(Al) = 24x + 27y = 6,3g 
Quá trình khử: 
8e + 2NO3- + 10H+ → N2O + 5H2O 
0,4                 0,05 
10e + 2NO3- + 12H+ → N2 + 6H2O 
0,2                 0,02 
Số mol e nhận: n(e nhận) = 0,4 + 0,2 = 0,6mol 
Quá trình oxy hóa: 
Mg → Mg+2 + 2e 
x            2x 
Al → Al+3 + 3e 
y          3y 
Số mol e nhường; n(e nhường) = 2x + 3y 
Theo ĐL bảo toàn e: n(e nhường) = n(e nhận) → 2x + 3y = 0,6mol 
→ x = 0,15mol và y = 0,1mol 
Khối lượng mỗi kim loại trong hh: 
m(Mg) = 0,15.24 = 3,6g; m(Al) = 0,1.27 = 2,7g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Mg = m(Mg)/m(X) .100% = 3,6/6,3 .100% = 57,14% 
%Al = 2,7/6,3 .100% = 42,86% 

b./ Số mol mỗi muối có trong dd Y: 
n[Mg(NO3)2] = n(Mg) = 0,15mol; n[Al(NO3)3] = n(Al) = 0,1mol 
Khối lượng HNO3 ban đầu: m(HNO3) = 200.31,5% = 63g 
→ n(HNO3) = 63/63 = 1mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HNO3 tham gia pư: 
n(HNO3 pư) = 2.n[Mg(NO3)2] + 3.n[Al(NO3)3] + 2.n(N2O) + 2.n(N2) 
→ n(HNO3 pư) = 2.0,15 + 3.0,1 + 2.0,05 + 2.0,02 = 0,74mol 
n(HNO3 dư) = n(HNO3) - n(HNO3 pư) = 1 - 0,74mol = 0,26mol 
Khối lượng dung dịch Y: 
m(Y) = m(dd HNO3) + m(X) - m(N2O) - m(N2) = 200 + 6,3 - 44.0,05 - 28.0,02 = 203,54g 
Nồng độ % các chất trong đ Y: 
%Mg(NO3)2 = m[Mg(NO3)2]/m(Y) .100% = 148.0,15/203,54 .100% = 10,91% 
%Al(NO3)3 = m[Al(NO3)3]/m(Y) .100% = 213.0,1/203,54 .100% = 10,46% 
%HNO3 dư = m[HNO3 dư]/m(Y) .100% = 63.0,24/203,54 .100% = 7,43% 

c./ Cho dd Y tác dụng với NH3 dư: 
HNO3 + NH3 → NH4NO3 
Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 
0,15                      0,15 
Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4NO3 
0,1                         0,1 
Khối lượng kết tủa thu được: 
m(kết tủa) = m[Al(OH)3] + m[Mg(OH)2] = 0,15.78 + 0,1.58 = 17,5g