Bài 1:

• Công thức phân tử của etylen (C2H4)
• Cấu tạo phân tử: 2 nguyên tử cacbon được liên kết với nhau qua liên kết ba (triple bond), mỗi nguyên tử cacbon còn liên kết với 1 nguyên tử hydro qua liên kết đôi (double bond).
• Liên kết trong phân tử etylen là liên kết đôi (double bond).

Bài 2:

• Phương trình phản ứng: X + 4HNO3 → X(NO3)4 + 4NO2 + 2H2O
• Số mol HNO3 trong 100 ml dung dịch 2M là: 0,1 L x 2 mol/L = 0,2 mol
• Theo phương trình trên, số mol X bị oxi hóa là bằng số mol NO2 sinh ra, nên số mol NO2 sinh ra là: 0,2 mol x 4 = 0,8 mol
• Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của X bị oxi hóa phải bằng khối lượng NO2 sinh ra. Khối lượng mol NO2 là: 0,8 mol x 46 g/mol = 36,8 g. Vì đktc nên thể tích khí NO2 là 0,8 L. Do đó, khối lượng của X là: 10 g - 36,8 g = -26,8 g (không có giá trị thực tế).

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol glixerin, ta có:

C3H5(OH)3 + 3O2 → 3CO2 + 4H2O

Số mol CO2 tạo ra sau phản ứng bằng số mol glixerin ban đầu, tức là 0.5 mol.

Vậy số mol CO2 tạo ra sau phản ứng là 0.5 mol.