a) Để tính khối lượng hợp chất tạo thành, ta cần tìm số mol của photpho và oxi trong phản ứng. Ta có:

Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Số mol P = khối lượng P / khối lượng mol P = 2,48 / 31 = 0,08 mol

Số mol O2 = khối lượng O2 / khối lượng mol O2 = 4 / 32 = 0,125 mol

Theo phương trình phản ứng trên, 4 mol P cần 5 mol O2 để tạo thành 2 mol P2O5. Vậy 0,08 mol P cần (0,125 mol O2 x 4 mol P)/5 mol O2 = 0,064 mol O2.

Do đó, khối lượng hợp chất được tạo thành là:

Khối lượng P2O5 = số mol P2O5 x khối lượng mol P2O5 = 0,04 x (2 x 31 + 5 x 16) = 283,2 gam

b) Ta dùng số mol P và O2 tính số mol chất dư sau phản ứng. Số mol O2 dư là:

0,125 mol - (0,08 mol x 5/4) = 0,025 mol O2

Khối lượng O2 dư là:

0,025 mol x 32 g/mol = 0,8 g O2

Do đó chất dư sau phản ứng là khí O2 với khối lượng là 0,8 gam.