Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hoá học và các thông tin về tỷ khối của khí A so với khí Hidro (H2). Đầu tiên, ta cần xác định phương trình hoá học cho phản ứng cháy của cacbon (C) với oxi (O2).

Phương trình hoá học cho phản ứng cháy của cacbon (C) với oxi (O2) là:
C + O2 -> CO2

Theo phương trình hoá học trên, ta thấy một phân tử cacbon phản ứng với một phân tử oxi để tạo ra một phân tử CO2. Từ đó, ta có thể tính toán số mol của cacbon dựa trên khối lượng mỗi mol:

Khối lượng một mol cacbon (C) = 12.01 g/mol

Số mol cacbon (C) = khối lượng cacbon (g) / khối lượng một mol cacbon

Số mol cacbon (C) = 2.4 g / 12.01 g/mol = 0.1998 mol (làm tròn thành 0.2 mol)

Do đó, ta có 0.2 mol cacbon (C) tham gia phản ứng cháy.

Từ đó, ta cũng biết rằng khí A thu được sau khi phản ứng có tỷ khối so với khí Hidro (H2) là 15. Điều này có nghĩa là tỷ lệ số mol giữa khí A và khí Hidro là 15:1.

Do số mol Hidro (H2) là 2 lần số mol cacbon (C) (theo phương trình hoá học), ta có:

Số mol Hidro (H2) = 2 * 0.2 mol = 0.4 mol

Từ đó, số mol khí A là 15 lần số mol Hidro (H2):

Số mol khí A = 15 * 0.4 mol = 6 mol

Do đó, tỷ khối khí A so với khí Hidro là:

Tỷ khối khí A/H2 = số mol khí A / số mol Hidro = 6 mol / 0.4 mol = 15

Vậy, tỷ khối khí A so với khí Hidro là 15.