A) Phương trình hóa học của phản ứng:

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

B) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng:

- Tính số mol SO2: n(SO2) = V.SO2/P = 2.24/22.4 = 0.1 mol
- Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa SO2 và Ba(OH)2 là 1:1, vậy số mol Ba(OH)2 cần dùng cũng là 0.1 mol.
- Thể tích dung dịch Ba(OH)2 cần dùng: V(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)/C(Ba(OH)2) = 0.1/0.25 = 0.4 L = 400 ml
- Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng: C(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)/V(Ba(OH)2) = 0.1/0.4 = 0.25 M

Vậy nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng là 0.25 M.

C) Tính khối lượng BaSO3 thu được:

- Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa SO2 và BaSO3 là 1:1, vậy số mol BaSO3 thu được cũng là 0.1 mol.
- Khối lượng BaSO3 thu được: m(BaSO3) = n(BaSO3) x M(BaSO3) = 0.1 x (137 + 32 + 3x16) = 24.9 g

Vậy khối lượng BaSO3 thu được là 24.9 g.