Để giải bài toán này, ta cần làm theo các bước sau:

### Bước 1: Xác định chất rắn X.

Một kim loại R (hóa trị II) cháy trong O2 tạo ra oxit kim loại.

Phương trình phản ứng của kim loại R với O2 là:
\[ 2 R + O_2 \rightarrow 2 R_2O \]

Khối lượng sản phẩm X (kim loại R và O2) được tính theo công thức:
\[ m = n(R) \cdot M(R_2O) \]

Với:
- Số mol R = 0,3 mol
- Hóa trị II có nghĩa là: R có khối lượng mol M(R) = 2M(R).

Vậy, khối lượng rắn X sau phản ứng (ôxit kim loại) sẽ là:
\[ X = 0,3 \cdot 2M(R) + O \]

### Bước 2: Hòa tan rắn X

Hòa tan hoàn toàn X bằng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 theo tỉ lệ 2:1.

Số mol của X sẽ tạo ra:
- Trong HCl: Số mol HCl = 2 * n(X)
- Trong H2SO4: Số mol H2SO4 = n(X)

Khối lượng muối thu được sau phản ứng sẽ là:
\[ m + 21,85 = 2M(R) \cdot 2 + M(SO_4) \]

Trong đó:
- M(R) là khối lượng mol của kim loại R.
- M(SO4) là khối lượng mol của muối sulfato tạo ra từ phản ứng.

Kết quả của các muối từ phản ứng HCl và H2SO4 dẫn đến tổng số mol muối:
\[ m_{muoi} = M(R) + M(Cl)_{2} + M(So4) \]

### Bước 3: Tính V và tìm R.

a. Áp dụng định luật khí lý tưởng để tính V:
\[ V = \frac{nH2 \cdot R \cdot T}{P} \]

Với:
- R = 0,08314 L·bar/(K·mol),
- T = 298 K,
- P = 1 bar.

H2 thu được từ phản ứng HCl và H2SO4:
- Tạo ra từ kim loại:
\[ n(H2) = \frac{m + 21,85 - m_X}{M}_H \]

b. Giả sử \( 10 < m < 11 \). Ta sẽ tính:
1. Vùng tìm kim loại R lúc đó sử dụng bảng tuần hoàn.
2. Kiểm tra giá trị m nằm trong khoảng và thỏa mãn phương trình tổng thu được.

### Tính toán cuối cùng
1. Tìm Kim loại R trong khoảng ứng với m.
2. Tính toán khối lượng thu được và V.

Quá trình chi tiết sẽ cho bạn đường đi tiến tới 21,85g muối và khối lượng V lít H2 mà thỏa mãn đã cho.

Do đó, bạn tính toán cụ thể từng bước và xử lý từng phương trình sẽ cho bạn kết quả cuối cùng.