a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) Tính khối lượng của Zn:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol Zn = số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol.
Khối lượng của Zn = số mol Zn x khối lượng mol Zn = 0,15 x 65,38 = 9,807 g.

c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20%:
Dung dịch H2SO4 20% có tỷ lệ phần trăm khối lượng H2SO4 là 20%. Vậy, khối lượng dung dịch H2SO4 = 9,807 g / 0,2 = 49,035 g.

d) Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol ZnSO4.
Khối lượng mol ZnSO4 = khối lượng mol Zn + khối lượng mol H2SO4 = 9,807 g + 49,035 g = 58,842 g.
Nồng độ phần trăm của muối = (khối lượng muối / khối lượng dung dịch) x 100% = (58,842 g / 49,035 g) x 100% = 120,1%.