Để tính khối lượng của O2 sau phản ứng, ta cần biết khối lượng ban đầu của Mg và khối lượng của MgO sau phản ứng.

Theo đề bài, khối lượng ban đầu của Mg là 10g và khối lượng của MgO sau phản ứng là 16g.

Ta biết rằng trong phản ứng này, Mg tác dụng với O2 để tạo thành MgO. Ta có thể viết phương trình phản ứng như sau:

2Mg + O2 -> 2MgO

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Mg tác dụng với 1 mol O2 để tạo thành 2 mol MgO.

Từ đó, ta có thể tính được số mol của Mg và MgO:

Số mol Mg = khối lượng Mg / khối lượng mol Mg = 10g / 24.31 g/mol = 0.411 mol

Số mol MgO = khối lượng MgO / khối lượng mol MgO = 16g / 40.31 g/mol = 0.397 mol

Ta thấy số mol MgO nhỏ hơn số mol Mg, điều này cho thấy MgO là chất hạn chế trong phản ứng.

Vì 2 mol Mg tạo thành 2 mol MgO, nên 0.411 mol Mg sẽ tạo thành 0.411 mol MgO.

Do đó, số mol MgO còn lại sau phản ứng là 0.397 mol - 0.411 mol = -0.014 mol.

Tuy nhiên, số mol không thể là số âm, vì vậy ta kết luận rằng không còn MgO nào còn lại sau phản ứng.

Vậy khối lượng của O2 sau phản ứng là 0g.